BIENVENID@S al curso 2025/2026
¡Hola a todos! Soy Magdalena vuestra maestra para este curso. Estoy emocionada, de un año más, daros la bienvenida a nuestra nueva página de inicio del curso.
Este blog será un recurso valioso para todos nosotros. Aquí encontraréis una variedad de materiales que os ayudarán a ampliar lo que aprendemos en clase. Esto incluirá:
- Resúmenes de los contenidos: Después de cada clase, publicaré un resumen de lo que hemos trabajado. Esto os ayudará a repasar y consolidar vuestro aprendizaje.
- Vídeos: Compartiré vídeos relevantes que complementen nuestras clases y os proporcionen una comprensión más profunda de los temas.
- Esquemas: Los esquemas visuales pueden ser una herramienta de estudio muy útil. Publicaré esquemas que os ayudarán a visualizar y recordar la información clave.
- Tareas: Publicaré tareas aquí que podéis completar a vuestro propio ritmo. Todas las tareas se corregirán en clase, proporcionando una oportunidad para el aprendizaje interactivo y la discusión.
Os animo a que visitéis esta página regularmente y la utilicéis como un recurso para ayudaros en vuestro aprendizaje. Si tenéis alguna pregunta, consulta o notificación, no dudéis en enviarme un correo electrónico a mvidjus435@g.educaand.es . Estoy aquí para ayudaros y apoyaros en vuestro recorrido académico.
👇
HORARIO:
GRUPO DE MAÑANA : VIERNES de 9 a:00 12:00 AULA: 5
GRUPO DE TARDE: MARTES de 16:00 a 18:00
JUEVES de 20:00 a 21:00 AULA: 5
TABLA PERIÓDICA 👀 Ayuda
CONTENIDOS DE LA PRUEBA DE ACCESO
Preguntas de examenes ANTERIORES
PVI 19/09/2025GRUPO MAÑANA
PVI 23/09/2025 GRUPO TARDE
Clase 19 /09/2025
Tema 1. Introducción a la estructura de la materia.
1.1 .Partículas fundamentales: protones, electrones y neutrones
1.2. Número atómico. -Número másico. Isótopos.
1.3. Masa atómica y molecular.
-Concepto de mol.
-Número de Avogadro.
-Masa molar.
1.4 _Gases ideales: leyes y ecuación de estado.
-TEORIA DE GASES Y ACTIVIDADES
👀 VIDEOS:RECURSO Gases y fuerzas intermoleculares
*ACTIVIDAD problema de G. Ideales
RECURSOS
ACTIVIDADES
💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢
Tema 2. Propiedades atómicas. 👀
*TABLA PERIODICA power point
2.2. Clasificación periódica de los elementos.
2.3. Propiedades periódicas: Radio atómico y radio iónico, energía de ionización y afinidad electrónica. Electronegatividad.
Recurso1. Propiedades periodicas
REPASAMOS Clasificación de los sistemas materiales. SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS
💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢
Tema 3. Enlace químico. 👀
3.1. Concepto de enlace químico.
3.2. Enlace iónico y enlace covalente: concepto y propiedades.
3.3. Fuerzas de interacción entre moléculas. Enlace de hidrógeno.
3.1. Concepto de enlace químico.
3.2. Enlace iónico y enlace covalente: concepto y propiedades.
3.3. Fuerzas de interacción entre moléculas. Enlace de hidrógeno.
👀 VIDEOS
Recurso5. Estructura de Lewis y Regla del octeto
RECURSO1. ENLACE METALICO
RECURSO 2. ENLACE IONICO
RECURSO 3 ENLACE COVALENTE
---------------------------------------------------------------------------------
ESQUEMA ENLACES INTRAMOLECULARES
💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢
Tema 4. Disoluciones.
4.1. Componentes de las disoluciones.
4.2. Concepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad.
4.1. Componentes de las disoluciones.
4.2. Concepto de solubilidad. Factores que afectan a la solubilidad.
4.3 Formas de expresar la concentración:
VIDEOS
*Porcentaje en masa,
*porcentaje en masa -volumen,
* porcentaje volumen-volumen,
* g/L, ,
* Fracción molar,
*Molaridad y molalidad.
*Porcentaje en masa,
*porcentaje en masa -volumen,
* porcentaje volumen-volumen,
* g/L, ,
* Fracción molar,
*Molaridad y molalidad.
VIDEOS DE ACTIVIDADES
ACTIVIDADES 1. A
👍
HACED TODOS.
👀 👂 👂
💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢
Tema 5 ACTIVIDADES
VIDEOSEstequiometría de las reacciones químicas
Reacciones químicas , cálculos con reactivo limitante
VIDEOS
Ver explicación
VIDEOS
Ver explicación
RESUMENES
RESUMEN DEL RENDIMIENTO
ACTIVIDADES
1 El hidrógeno y el oxígeno gaseosos reaccionan, en condiciones adecuadas, dando
agua líquida. Si se hacen reaccionar 10 L de H2 con 3,5 L de O2, medidos en condiciones normales. Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16
a) ¿Qué masa de agua, se obtiene? Ver solución
2 Calcular , los gramos de ZnSO4 obtenidos al reaccionar 10 gr de Zn con 100 ml de H2SO4 , 2 M . Datos Masas atómicas H= 1 ;O=16 ; S=32 ; Zn = 65,4 Ver solución
3 En síntesis del amoniaco reaccionan 10 gr de H2 con 50 gr de N2 . Calcula los gramos que sobran del reactivo en exceso y la masa de amoniaco que se obtiene
.Datos Masas atómicas H= 1; N=14 Ver solución
4 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos Masas atómicas Al=27 Ver solución 👍
Reacciones químicas, cálculos con rendimiento de la reacción
1 El sulfuro ferroso con ácido sulfúrico da sulfato ferroso y se libera sulfuro de hidrógeno. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno medido a 20 ºC y 1,15 atm que se obtendrá al atacar 100 g de sulfuro ferroso si el rendimiento de la reacción es del 85% (Datos: M (Fe) = 55,8; M (S) = 32,). ver solución
FeS (s) + H2SO4(aq) → FeSO4 (aq) + H2S (g)
2 Se tratan 500 gramos de carbonato de calcio con una disolución de ácido clorhídrico, para obtenerse cloruro de calcio , dióxido de carbono y agua . Si el rendimiento de la reacción es del 80% Calcula:
a) volumen de CO2 desprendido en condiciones normales ver solución
Datos Masas atómicas C=12; Ca= 40 ;O=16
3 En la combustión del carbono se produce dióxido de carbono con un rendimiento del 70%. Calcula los gramos de carbono que se precisan para obtener 5 g de CO2
Datos Masas atómicas C=12;O=16 ver solución
4 En la reacción ajustada: 6 HCl+2 Fe → 2 FeCl3 + 3H2 Calcular los gramos de HCl que serán necesarios para obtener 150 gramos de cloruro férrico si el rendimiento de la reacción es del 80 %
Datos Masas atómicas Fe = 55,85 ; H = 1; Cl=35,5 ver solución
5 Se hacen reaccionar 10 gramos de óxido de aluminio con ácido clorhídrico si se obtienen 25 gramos de cloruro de aluminio , calcular el rendimiento de la reacción
Datos Masas atómicas Al=27;O=16 ; Cl=35,5 ver solución
6 En la combustión de 120 gramos de etano (C2H6) se han obtenido 150 litros de CO2 en condiciones normales . Calcular el rendimiento de la reacción . Datos Masas atómicas C=12;H=1 ver solución
💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢
💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢💢
7. Reacciones en medio acuoso.
Concepto electrónico de oxidación-reducción: oxidante y reductor.
Ajuste de reacciones redox por el método del iónelectrón.
Concepto de ácido y base según Bronsted-Lowry.
. Fuerzas relativas de ácidos y bases en medio acuoso.
. Valoraciones de ácido fuerte-base fuerte.Concepto electrónico de oxidación-reducción: oxidante y reductor.
Ajuste de reacciones redox por el método del iónelectrón.
Tema 8. Introducción a la química del carbono.
8.1. Química del carbono. Cadenas carbonadas. Enlaces simple, doble y triple.
Reacciones de COMBUSTÍON
8.2. Concepto de grupo funcional y serie homóloga.
8.3. Isomería: concepto y clases. EJEMPLOS
Estructura de la prueba. 👀
La prueba constará de dos problemas y cuatro cuestiones.
El candidato deberá responder únicamente a uno de los problemas y a dos de las cuestiones.
Criterios de corrección. 👀
La valoración máxima será de cuatro puntos para el problema y tres puntos para cada cuestión, valorándose los siguientes aspectos:
• Conocimiento de los principios básicos y modelos teóricos de la Química, así como su formulación y nomenclatura.
• Claridad de expresión y capacidad de síntesis en el desarrollo de los temas. Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos y uso correcto de las unidades.
La valoración máxima será de cuatro puntos para el problema y tres puntos para cada cuestión, valorándose los siguientes aspectos:
• Conocimiento de los principios básicos y modelos teóricos de la Química, así como su formulación y nomenclatura.
• Claridad de expresión y capacidad de síntesis en el desarrollo de los temas. Aplicación de los modelos teóricos a la resolución de problemas numéricos y uso correcto de las unidades.
